Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為 。

Answer 1

【答案】I（1）鉀 鋁

（2）不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物

II（3）分液漏斗 防止倒吸

（4）濃鹽酸 KMnO4Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

（5）硫酸 Na2SiO3有白色膠狀沉淀產生

【解析】

試題（1）由鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，確定與反應最劇烈、與鋁的反應最慢。（2）元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物的減小越強，N元素為非金屬元素，推測不合理；（4）要驗證氯的非金屬性大于硫，則燒瓶中反應生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，與氯氣反應生成淡黃色的硫；（5）要證明非金屬性C>Si，可證明碳酸酸性強于硅酸，燒瓶中反應產生CO2，C中加入 Na2SiO3，且反應生成難溶于水的硅酸。