Question

【題目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH過程中，pH變化如下圖所示。

(1)寫出HX的電離方程式：__________。

(2)下列有關B點溶液的說法正確的是__________(填字母序號)。

a. 溶質為：HX、NaX

b. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

c. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)

d. 微粒濃度滿足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(3)A、C兩點水的電離程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)C點對應離子濃度由大到小的順序為__________。

(5)用離子方程式解釋D點溶液pH>7的原因：_______。

Answer 1

【答案】HXH++X－ abd < c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－) X－+H2OHX+OH－

【解析】

(1)觀察曲線起點的pH，判斷HX是弱電解質，寫出HX的電離方程式；

(2) B點溶液是20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH10 mL時所得，則消耗1×10-3molHX，剩余1×10-3molHX，生成1×10-3mol NaX，據此判斷說法是否正確；

(3)A、C兩點水的電離程度可從水電離產生的氫離子或氫氧濃度的相對大小來比較；

(4)C點溶液呈中性，結合電荷守恒可判斷對應離子濃度的順序為；

(5) D點溶液為NaX鹽溶液，pH>7的原因是因為水解，據此寫離子方程式。

(1)觀察曲線起點為0.100 mol·LHX溶液，pH＞1，判斷HX是弱電解質，則HX的電離方程式為HXH++X－；

答案為：HXH++X－；

(2) B點溶液是HX中滴加10 mL 0.100 mol·LNaOH時所得，則溶液中含1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，且溶液呈酸性，說明酸HX的電離程度大于鹽NaX的水解程度，則

a. 溶質為：HX、NaX，說法正確；

b. 因為溶液中含有這四種離子，則微粒濃度滿足：，溶液中電荷守恒，B正確；

c.溶液中含 1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，按物料守恒知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，C錯誤；

d. 溶液呈電中性，則，因為溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，則c(X－)>c(Na＋)，故微粒濃度滿足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，d正確；

答案為：abd；

(3)A點為HX溶液，酸抑制水電離，C點溶液呈中性，則水電離產生的氫離子濃度是A中的小，水的電離程度是A中的小；

答案為：<；

(4)C點溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，溶液呈電中性，則，故c(X－)=c(Na＋)，則溶液中對應離子濃度的順序為c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；

答案為：c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；

(5) D點溶液為NaX鹽溶液，強堿弱酸鹽水解呈堿性，故常溫下pH>7，則離子方程式為X－+H2OHX+OH－；

答案為：X－+H2OHX+OH－。