【題目】在
時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率
C.通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D.在25℃時，反應
的平衡常數K=3500
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【題目】標準狀況下，某氣態烴A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧氣中充分燃燒，生成的混合氣體通入到50mLNaOH溶液，隨后取此溶液25mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，產生的CO2氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：
(1)A的摩爾質量為________________。
(2)請計算x的值（寫出具體計算過程）。________________
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【題目】
△H =akJ/mol ；
△H =bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5 中 P-Cl 鍵的鍵能為cKJ/mol、，PCl3 中 P-Cl 鍵的鍵能為1.2cKJ/mol。下列敘述正確的是（ ）
A.P-P 鍵的鍵能大于P-Cl 鍵的鍵能
B.可求 
的反應熱 △H
C.P-P 鍵的鍵能為 
D.Cl-Cl 鍵的鍵能 
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數依次遞增，X的簡單陰離子與He原子具有相同的電子層結構，Y基態原子未成對電子數在所處周期中最多，M是地殼中含量最多的金屬元素，W原子最外層電子數是K層電子數的3倍，Z、W同主族。
（1）下列說法正確的是______。
A.原子半徑：
B.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物
C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
D.M的單質能溶于W的最高氧化物對應水化物的稀溶液
（2）X、Y、Z、M、W五種元素中：
①電負性最小的元素是______
填元素的符號，下同
，第一電離能最大的元素是______。
②Z原子的電子排布圖軌道表示式為______，W的電子排布式為______。
③如圖可以表示Y單質分子中電子云重疊方式的是______。
A. 
B. 
C. 
D. 
1molY單質分子中含有
鍵的數目為______。
④Y的簡單氣態氫化物極易溶于水，其原因是______；一種含碳元素的陰離子R與Y的簡單氣態氫化物互為等電子體，寫出R的電子式：______。
⑤向W的簡單氣態氫化物的水溶液中通入Z的單質，有W的單質析出，可以驗證Z的非金屬性強于W，該反應的離子方程式為______。
（3）向含有M簡單離子的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成
。
①不考慮空間構型要標出配位鍵，M要用元素符號表示，的結構可用示意圖表示為______。
②的空間構型為______，其M原子軌道的雜化類型為______。
（4）鐵、銅和Y元素可生成晶胞結構圖1所示的化合物，該化合物的化學式為______。
天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。如某過渡元素T的基態原子中的未成對電子數恰好等于最外層電子數；而其3d能級上的電子數等于最外層電子數的4倍。這種T的氧化物的晶胞結構就存在缺陷如圖2所示。
①基態
的外圍電子排布式為______；若該T的氧化物晶體中每有1個空缺，則應有______個
倍所取代，才能使晶體仍呈電中性。
②若某T的氧化物晶體樣品中與的離子數之比為1：11，則該晶體的化學式為______。
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【題目】NH3具有廣泛的用途。實驗室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。
（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為______。
（2）干燥NH3應選用的干燥劑是______。
（3）圖1中方框內收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號）。
（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。
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【題目】下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述錯誤的是
A.
溶液中：
B.pH相等的①
、②
、③
、④
四種溶液的物質的量濃度大小：①＞②＞③＞④
C.室溫下，
的鹽酸與
的氨水等體積混合得溶液中：
D.向
溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
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【題目】A、B、D、E、F是重要的有機化工原料。烴A的產量是一個國家石油化工發展水平的標志，A的相對分子質量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉化關系如下圖。
（1）A的結構簡式是______。反應①屬于______（填反應類型）。
（2）B的官能團是______。
（3）反應②的化學方程式是______。
（4）反應④的化學方程式是______。
（5）下列說法不正確的是______（填序號）。
a．A、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c．生活中可以用E除去水壺中的水垢
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【題目】室溫下，將
mol
固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是
A.加入50mL1
，反應結束后，
B.加入molCaO，溶液中
減小
C.加入50mL
，由水電離出的
增大
D.加入
mol
固體，反應完全后，溶液呈中性
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【題目】下列對各電解質溶液的分析正確的是（ ）
A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-
B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O
C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2O
NH3H2O+H＋
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