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在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)＋Y₂(g)

2Z(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T₁<T₂，正反應是放熱反應	B．T₁<T₂，正反應是吸熱反應
C．T₁>T₂，正反應是放熱反應	D．T₁>T₂，正反應是吸熱反應

試題分析：由圖像可知T₂先達到拐點，所以T₁<T₂，排除C、D項；根據縱軸溫度越低Z的量越高，確定正反應為放熱反應。A對。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發生如下反應：A(g)＋B(g)

C(g) △H=" -a" kJ·mol^-1，反應達到平衡狀態時生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ；乙中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關系正確的是（）

A．Q₁+ Q₂ = a

B．Q₁+ 2Q₂ < 2a

C．Q₁+ 2Q₂ > 2a

D．Q₁+ Q₂ < a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇₎是一種主要的的無機試劑。
（1）強氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡： Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O

2CrO₄^2-（黃色）＋2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是。

A．加入適量稀鹽酸

B．加入適量稀硫酸

C．加入適量燒堿固體

D．加水稀釋。

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba(NO₃)₂和Pb(NO₃)₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時溶液中c（Pb²⁺）/ c（Ba²⁺）= [結果保留一位小數;已知Ksp（BaCrO₄）=1．2×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2．8×10^-13]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O

HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺