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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的小

B．點c處反應達到平衡

C．點d（

時刻）和點e（

時刻）處n(

)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至

時刻，n(H₂)比上圖

中d點的值大

試題分析：A可能反應在c點之后才達到平衡。在平衡之前，正反應速率大于逆反應速率。錯誤。C c點時氨氣與氫氣的物質的量相等，但由于它們的濃度還發生變化，所以并未達到平衡。錯誤。C 在c點、d點由于外界條件沒變，所以是同一條件下的平衡，氮氣的物質的量相同。錯誤。D．題目給定溫度是673K，若其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動即向逆反應方向移動。所以在平衡時氫氣的含量要比673K高。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3．6倍，取0．5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0．76倍，試求：
（1）反應前混合氣體中N₂和 H₂的體積比；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數；
（3）平衡時N₂的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)＋Y₂(g)

2Z(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T₁<T₂，正反應是放熱反應	B．T₁<T₂，正反應是吸熱反應
C．T₁>T₂，正反應是放熱反應	D．T₁>T₂，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)

C(g)
（1）能說明上述反應達到平衡狀態的是（選填字母）。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）該反應平衡常數K的表達式：K= 。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①P₁         P₂，正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率=             ，此時υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中：A₂（g）＋B₂（g）

2AB（g）（正反應放熱），當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是

A．①②

B．③④

C．①

D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應A₂(g)+B₂(g)

2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時,測得c(A₂)=0．5mol·L^-1，c(B₂)=0．1mol·L^-1，c(C)=1．6mol·L^-1。若

、

、C的起始濃度分別為a mol·L^-1、b mol·L^-1、g mol·L^-1請確定：
(l)a、g應滿足的關系式為_____________。
(2)若反應從正反應方向開始進行，當g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應從逆反應方向開始進行，當b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA（g）

bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則

A．平衡向逆反應方向移動了	B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了	D．化學計量數關系：a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應m A＋n B

p C在某溫度下達到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為______態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態的依據的是（填序號）。
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：

溫度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①反應的平衡常數表達式為K=          。由上表數據判斷，該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H₂)=1.4mol/L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是                。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H_２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH₃OH
（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡數據	C(CH₃OH)/(mol/L)	c₁	c₂	c₃
	體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	原料轉化率	α₁	α₂	α₃

下列分析正確的是。（填序號）
A．2c₁＜c₃B．2 p₁＜p₃ C．|a|＋|b|＝90.8 D．α₁＋α₃＞1

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