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將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H₂(g)+Br₂(g)

2 HBr(g) ΔH＜0平衡時Br₂(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉化率為b。a與b的關系是( )

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．無法確定

試題分析：恒溫下發生反應H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，該反應是放熱反應，達到平衡時Br₂（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學平衡向逆向進行，平衡時Br₂（g）的轉化率減少，即b＜a；選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO₂＋1 mol O₂	1 mol SO₂＋0.5 mol O₂	2 mol SO₃	2 mol SO₂＋2 mol O₂
反應放出或吸收的熱量(kJ)	a	b	c	d
平衡時c(SO₃) (mol·L^－1)	e	f	g	h

下列關系正確的是(　　)
A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)
在427°C時的平衡常數是9．4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L^-1，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)＋Y₂(g)

2Z(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T₁<T₂，正反應是放熱反應	B．T₁<T₂，正反應是吸熱反應
C．T₁>T₂，正反應是放熱反應	D．T₁>T₂，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數，下列說法不正確的是

A．平衡常數隨溫度的改變而改變

B．使用催化劑不能改變平衡常數

C．平衡常數不隨反應物或生成物濃度的改變而改變

D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)

C(g)
（1）能說明上述反應達到平衡狀態的是（選填字母）。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）該反應平衡常數K的表達式：K= 。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①P₁         P₂，正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率=             ，此時υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中：A₂（g）＋B₂（g）

2AB（g）（正反應放熱），當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是

A．①②

B．③④

C．①

D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA（g）

bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則

A．平衡向逆反應方向移動了	B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了	D．化學計量數關系：a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發生反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的濃度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

下列說法正確的是
A．2 c₁＞c₃ B．a + b=92.4 C．2P₁＜P₃ D．α₁ +α₃=1

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