Question

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

Answer 1

D

試題分析：A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，此時A的濃度為原來的2倍。實則是2．1倍，說明增大壓強，化學平衡逆向移動。即則m+n＜p+q 。正確。B．A、B兩物質是按照方程式中二者的計量數的比即按m:n發生反應的。若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，加入A、B的物質的量之比也為m:n。正確。C．若m+n=p+q，該反應是反應前后氣體體積相等的反應。則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，無論反應是否達到新平衡，氣體的總物質的量總等于2a。正確。D．該反應可能是氣體體積相等的反應，也可能是氣體體積不等的反應。若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積可能比原來的1/2要小，也可能大，或是原來的一半。錯誤。