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常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關系是

A．c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

解析試題分析：將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合生成CH₃COONa，CH₃COO^－少部分發生水解使溶液顯堿性，故AC正確、B錯誤；根據溶液中離子電荷守恒，D正確。
考點：CH₃COONa溶液中的離子關系。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，把pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶100

D．1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要使工業廢水中的重金屬離子Pb²^＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb²^＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^－4	1.81×10^－7	1.84×10^－14

由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫酸鹽 B．碳酸鹽
C．硫化物 D．任何一種即可

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子

B．強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液

C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

D．強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.lmol/L的K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.lmol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )

A．加入少量鹽酸

B．加入適量的水

C．加入適量的KOH

D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度大小關系錯誤的是

A．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：

B．0.1mol/L的CH₃COONa溶液中：

C．0.1 mol/LNa₂S的溶液中：

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調節其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO^－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．當pH＝2時，溶液中c(ClO^－)＞c(Na^＋)

B．當c(ClO^－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性

C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應

D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝2a mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是

選項	現象或事實	解釋
A	用熱的燒堿溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接和油污反應
B	漂白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應生成CaCO₃
C	施肥時，草木灰(有效成分為K₂CO₃)不能與NH₄Cl混合使用	K₂CO₃與NH₄Cl反應生成氨氣會降低肥效
D	FeCl₃溶液可用于銅質印刷線路板制作	FeCl₃能從含有Cu²^＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是（）
A．實驗①反應后的溶液中：c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺）
B．實驗①反應后溶液中：c（OH^－）=c（K⁺）－c（A^－）=·L^－1
C．實驗②反應后的溶液中：c（A^－）+c（HA）0．1mol·L^-l
D．實驗②反應后的溶液中：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

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