Question

25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合： c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

Answer 1

BC

解析試題分析：A項不滿足物料守恒，錯誤；B項滿足電荷守恒，正確；C項反應(yīng)生成等量的KHCO₃、KCl，HCO₃^－的水解程度大于其電離程度，溶液呈弱堿性，正確；D項先假設(shè)NH₄HSO₄與NaOH等量反應(yīng)，形成等量的Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－，但由于少量NH₄^＋水解溶液顯弱酸性，故略多點NaOH即可滿足溶液呈中性，即c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－) =c(H^＋)，該項錯誤。
考點：考查離子濃度大小的比較。