Question

【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質，其轉化關系如下：

請回答：

（1）若X為淡黃色固體，Z是單質。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。

a．該反應是氧化還原反應

b．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅

c．當有1 molX參加反應時，共轉移2mol電子

（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數比電子層數多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。

①X與水反應的化學方程式為_____。

②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol

【解析】

根據過氧化鈉與水反應原理分析解答；根據二氧化氮的化學性質分析解答；根據化學反應方程式中的物質的量的計算分析解答。

(1)若X為淡黃色固體，Z是單質，能與水反應的淡黃色固體是Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，所以X是Na2O2，Z是O2，組成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，該反應有化合價變化，是氧化還原反應，反應生成NaOH使溶液顯堿性，呈紅色，當有1 mol Na2O2參加反應時，共轉移1mol電子，故ab正確；

故答案為：第二周期第ⅥA族，ab；

(2)若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數比電子層數多3，則該元素為N元素，另一種是地殼中含量最多的元素，則該元素為O。Y與X的組成元素相同。根據反應流程可推斷出，X是NO2，Y是NO，Z是HNO3，即X與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，物質X即NO2，與O2混合通入水中，恰好生成4molHNO3，反應方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即反應生成4molHNO3時，需要通入NO2 4mol，需要通入氧氣1mol，

故答案為：4mol，1mol。