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可逆反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），若反應從H₂（g）和CO₂（g）開始，且H₂（g）和CO₂（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況

	A	B	C
c₀（H₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0120	0.0080
c₀（CO₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0100	0.0100

達到平衡狀態時，H₂的轉化率最大的是______，最小的是______；CO₂的轉化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

A與C相比，A到達的平衡相當于在C平衡的基礎上增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大，即二氧化碳轉化率A＞C，氫氣的轉化率降低，即氫氣轉化率A＜C；
B與A相比，B到達的平衡相當于在A平衡的基礎上增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大，即二氧化碳轉化率B＞A，氫氣的轉化率降低，即氫氣轉化率B＜A；
故二氧化碳轉化率B＞A＞C，氫氣轉化率B＜A＜C．
故答案為：C；B；B；C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）在一定溫度下，有下列反應發生：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①該反應的平衡常數表達式K=______．
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率是______．
③請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
a．______；b．______．
（2）在配制FeCl₃溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：______；不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質是______．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是______．
（4）Fe（OH）₂在空氣中短時間內可被氧化為Fe（OH）₃，發生的反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，下列說法中錯誤的是______（填字母）．
A．該反應是能自發進行的反應
B．該反應是熵增加的反應
C．該反應是化合反應
D．該反應是氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是______反應（填放熱或吸熱）；
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈______態；
（3）若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為______態，C為______態；
（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動（填正向、逆向、不）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡時，A．B和C的物質的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為（　　）

A．向左移動

B．向右移動

C．不移動

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應為放熱反應，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，則①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=______（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N₂）_正______v（N₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是______（填序號）．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P_l
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P_l＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反應放熱），下列說法正確的（　　）

A．升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．

B．

溫度t/℃	25	50	100
水的離子積常數Kw/10^-14	1.01	5.47	55.0

C．

D．

c（氨水）/（mol?L^-1）	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　　）

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO₂與CO的物質的量之比
C	SO₂的濃度	平衡常數K
D	MgSO₄的質量（忽略體積）	CO的轉化率

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的容器中盛有1molPCl₅，200℃時發生如下反應：PCl₅（g）?PCl₃+Cl₂（g）達到平衡時，PCl₅體積分數為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl₅，達平衡時，PCl₅所占體積分數為N%，則M和N的關系是（　　）

A．M＜N

B．M＞N

C．M=N

D．無法比較

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