Question

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛的應用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質I2，該反應的離子方程式為_________________。

(2)對反應NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應條件略去)作分析，該反應中，還原劑是_______，還原產物是________，被還原的物質是_________。參加反應的氧化劑為3.2g時，反應轉移的電子的物質的量為________________。

(3)對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為____________（提示：反應過程中N元素化合價不發生改變）。

Answer 1

【答案】SO2、Fe3O4 32 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 NH3 NO、H2O O2 0.4mol 4H2O + 2CN— + O2 = 2HCO3— + 2NH3

【解析】

（1）①氧化產物是還原劑被氧化得到產物，根據反應方程式，化合價升高的元素是Fe、S，即氧化產物是Fe3O4和SO2；FeS2中Fe的化合價由＋2價→＋8/3價，S由－1價→＋4價，3molFeS2參加反應，轉移電子物質的量3×(2/3＋2×5)mol=32mol；

②生成I2，利用Fe3＋的強氧化性把I－氧化成I2，本身被還原成Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；

（2）還原劑是化合價升高的物質，根據反應方程式，還原劑為NH3；還原產物是氧化劑被還原的產物，即還原產物是NO和H2O；被還原物質的是氧化劑，即被還原物質為O2；3.2g氧化劑參與反應，轉移電子物質的量為3.2×4/32mol=0.4mol；

（3）根據信息，得出CN－＋O2→HCO3－＋NH3，N元素化合價不發生變化，N化合價為－3價，CN－中C的化合價為＋2價，HCO3－中C的化合價為＋4價，O2中O的化合價降低，根據化合價升降法進行配平得出：2CN－＋O2→2HCO3－＋2NH3，

根據原子守恒，推出離子反應方程式為4H2O + 2CN－ + O2 = 2HCO3－ + 2NH3。