【題目】把下列物質的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質的是
A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. Al(NO3)3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出方程式：
(1)鐵和水蒸氣反應(寫出化學方程式)__________________________________________
(2)氫氧化鋇溶液和少量硫酸氫鈉溶液混合(寫出離子方程式)__________________________________
(3)Fe2(SO4)3溶于水(寫出電離方程式) _________________________
(4)CO32— ＋2H＋=CO2↑+H2O(寫出對應的一個化學方程式)___________________
(5)鋁和氫氧化鈉溶液反應(寫出離子方程式)_______________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛的應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉移__________mol電子。
②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質I2，該反應的離子方程式為_________________。
(2)對反應NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應條件略去)作分析，該反應中，還原劑是_______，還原產物是________，被還原的物質是_________。參加反應的氧化劑為3.2g時，反應轉移的電子的物質的量為________________。
(3)對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO
，同時生成NH3，該反應的離子方程式為____________（提示：反應過程中N元素化合價不發生改變）。
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【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現了汽車尾氣的轉化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________________________________。
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應 4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關數據如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c（NO2）/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C（N2）/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應速率為__________________。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質量不再變化
③20 min時，保持溫度不變，繼續向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時刻反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。
④該溫度下反應的化學平衡常數K= __________ （保留兩位有效數字）。
（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構成燃料電池（石墨為電極）：
①寫出該電池的負極反應式____________________________；
②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當兩極共生成4.48L （折算為標準狀況）氣體時電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4�，F將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小
C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
D. 從b點到d點，溶液中
保持不變(HR代表HClO或HF)
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【題目】為使空氣質量達標，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。
(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態硫，實現硫的回收。
己知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是__________________________________，該反應的平衡常數表達式為K=_________________________。
(2)研究發現利用反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當NH3與NO的物質的量之比分別為1∶3、3∶1和4∶1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則：
①一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是___________(填字母)。
a．4v逆(N2)=v正(O2)
b．混合氣體的密度保持不變
c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d．單位時間內斷裂12molN-H鍵的同時斷裂4molN≡N鍵
②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。
③曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是___________，做出該判斷的理由是___________。
(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為_______________________________；增大壓強，NO的轉化率__________(填“提高”、“不變"或“降低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉆(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。
已知:LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水。
請回答:
（1）寫出I中發生反應的化學方程式并用單線橋標記電子轉移的方向和數目________。
（2）寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式_______________。
（3）步驟II所得廢渣的主要成分除了LiF外，還有________________。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟IV所起的作用是___________。
（5）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。己知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150--210 | 8.82 |
290--320 | 4.82 |
890--920 | 4.5 |
經測定，加熱到210℃時，固體物質的化學式為_____。加熱到210--290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是_________。溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，固體產物為__________。
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