【題目】在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是
A．硫酸中放出氫氣量最多 B．醋酸中放出氫氣量最多
C．鹽酸中放出的氫氣量最多 D．只有鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等
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【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，向熔融的硫中通入限量氯氣反應(yīng)制得，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 顏色 | 熔點 | 沸點 | |
S2Cl2 | 空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解 | 1.687 | 金黃色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且劇烈反應(yīng) | 1.621 | 櫻桃紅 | -122℃ | 59℃ |
用如圖所示裝置制備S2Cl2，回答下列問題：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為________。
(2)制取Cl2應(yīng)選用的裝置是_______(填字母編號)；反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為____(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(4)儀器D的名稱是_______；D中堿石灰的作用是________。
(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進行的操作是____________
(6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為________________。
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【題目】已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應(yīng)采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
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【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、 ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）
②鈷元素常見的化合價為+2、+3，+2鈷有較強的還原性。
③+3鈷的化合物一般呈現(xiàn)粉紅—紅色。
④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13
（1）“酸浸”時通人SO2的目的是 ___________。
（2）“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ________，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（3）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）
ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。
（4）“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________________。
（5）CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（6）在CoCO3中先加入幾滴丙酮，再邊振蕩邊逐滴加入濃氨水，沉淀逐漸由粉紅色變?yōu)橥咙S色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕猓芤鹤罱K變?yōu)榧t色。
①加入丙酮的作用__________________________；②若在該紅色溶液中滴加足量的濃鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L C12，則之前往土黃色的溶液中至少應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________________________升空氣（空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.20）。
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【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移__________mol電子。
②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)I2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)對反應(yīng)NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)作分析，該反應(yīng)中，還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________，被還原的物質(zhì)是_________。參加反應(yīng)的氧化劑為3.2g時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________。
(3)對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO
，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為____________（提示：反應(yīng)過程中N元素化合價不發(fā)生改變）。
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【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下：X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z原子的價層電子排布為nsn-1npn-2；Q的外圍電子排布為（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外層電子只有1個。回答下列問題：
（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q（CO）n的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機是否酒駕，該化合物的化學(xué)式______，如果司機酒駕檢查時該物質(zhì)顯示的顏色變化是_____________________。
（2）關(guān)于R單質(zhì)晶體的說法正確的是______________。
①晶體中的化學(xué)鍵具有方向性和飽和性
②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用
③晶體導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
④單質(zhì)具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。
（3）離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一，配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系：
已知，在QY中Q離子的半徑為70pm，Y離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)與常見_______晶體（填寫化學(xué)式）陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰（陽）離子配位的這幾個陽（陰）離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______________。
（4）W的原子半徑為r，其晶體的空間利用率______________（用含r的表達式表示）。
（5）已知SiH4在堿的催化作用下，劇烈發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，則C，H，Si三種元素的電負性由大到小的順序為___________。
（6）X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子，I3+離子的幾何結(jié)構(gòu)為______，中心原子的雜化方式為_____
（7）已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖，則12g金剛石中含有的六元環(huán)的數(shù)目是________個。
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小
C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
D. 從b點到d點，溶液中
保持不變(HR代表HClO或HF)
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【題目】鉻(Ⅵ)的化合物有較大毒性，如不回收利用，會對環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設(shè)計了如下電解分離裝置，可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說法錯誤的是（ ）
A. 通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室 B. 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2
C. 陽極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-
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【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋B
mC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
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