【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的OH-為（ ）
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、 ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）
②鈷元素常見的化合價為+2、+3，+2鈷有較強的還原性。
③+3鈷的化合物一般呈現粉紅—紅色。
④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13
（1）“酸浸”時通人SO2的目的是 ___________。
（2）“除鋁”時調節溶液pH范圍為 ________，該過程中主要反應的離子方程式為___________________。
（3）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）
ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。
（4）“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________________。
（5）CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為____________________。
（6）在CoCO3中先加入幾滴丙酮，再邊振蕩邊逐滴加入濃氨水，沉淀逐漸由粉紅色變為土黃色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中緩緩通入一定量的氧氣，溶液最終變為紅色。
①加入丙酮的作用__________________________；②若在該紅色溶液中滴加足量的濃鹽酸生成標準狀況下2.24L C12，則之前往土黃色的溶液中至少應通入標準狀況下__________________________升空氣（空氣中氧氣體積分數為0.20）。
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【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛的應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉移__________mol電子。
②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質I2，該反應的離子方程式為_________________。
(2)對反應NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應條件略去)作分析，該反應中，還原劑是_______，還原產物是________，被還原的物質是_________。參加反應的氧化劑為3.2g時，反應轉移的電子的物質的量為________________。
(3)對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO
，同時生成NH3，該反應的離子方程式為____________（提示：反應過程中N元素化合價不發生改變）。
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小
C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
D. 從b點到d點，溶液中
保持不變(HR代表HClO或HF)
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【題目】溶液中有0.2mol XO4﹣ ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反應，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 則還原產物中X的化合價為（ ）
A.0
B.+1
C.+3
D.+4
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