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把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：
Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列敘述正確的是

A．給溶液加熱，溶液的pH升高

B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，則其中的Ca(OH)₂的固體增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)₂的固體增多

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱溶液，有晶體析出，溶液的濃度降低，pH降低。溶液是飽和溶液，加熱氧化鈣后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。但由于溫度不變，所以其濃度是不變的，B不正確。向溶液中加入Na₂CO₃溶液，會生成碳酸鈣沉淀，促進溶解平衡向正反應方向移動，即Ca(OH)₂固體減少，C不正確。向溶液中加入少量的NaOH固體，增大OH^－的濃度，溶解平衡向逆反應方向移動，Ca(OH)₂固體增多，D正確。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：
Ca(OH)₂(s)

Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)。下列說法正確的是(　　)

A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)₂的濃度增大

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，Ca²^＋濃度減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)₂固體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸電離程度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25°C時，Mg(OH)₂固體在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化成為MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度積分別為1.8×10^－¹⁰ mol²·L^－²和2.0×10^－¹² mol³·L^－³，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是

A．AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

C．兩者類型不同，不能由K_sp的大小直接判斷溶解能力的大小

D．都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在濃度均為0.1mol·L^-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	開始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH:10.0

若要從含Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe(OH)₃沉淀，則應調節溶液的pH范圍A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu²⁺具有催化能力

B．等體積、

都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數

D．向濃度均為0.1

的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，說明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是

A．a、c兩點均可以表示常溫下CaS0₄溶于水所形成的飽和溶液

B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

D．向d點溶液中加入適量CaCl₂固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)="0.034" mol/L）。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系的是

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