| A．a、c兩點均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液 |
| B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp |
| C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L |
| D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是| A．給溶液加熱，溶液的pH升高 |
| B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多 |
| D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．因為氯化鋁是分子晶體，所以工業制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法 |
| B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c(Mg2+)增大 |
| C．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會產生沉淀，因為蛋白質發生了變性。 |
| D．在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌得固體，再加鹽酸產生氣體。可證明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 |
| B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 |
| C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小 |
| D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
，該溫度下將a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是| A．混合液的pH=7 | B．混合液中c(H＋)= |
| C．a=b | D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數表達式為Ksp= c（Fe2+）·c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
| A．a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp |
| B．d點無沉淀生成 |
| C．可以通過升溫實現由c點變到a點 |
| D．此溫度下，FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小； 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動；CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)| A．①②③④⑤ | B．②③④⑤⑥ | C．②③⑤⑥⑦ | D．①②⑤⑥⑦ |
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