Question

常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

C．pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸電離程度減小

Answer 1

A

醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，但氫離子的濃度降低，所以c(OH^－)增大，A不正確。C符合電荷守恒，正確。pH＝4的醋酸溶液的濃度大于0.0001mol/L，所以反應中醋酸是過量的，溶液顯酸性，C正確。增大醋酸根離子的濃度抑制醋酸的電離，D正確，答案選A。