Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快

B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來(lái)的

C.某反應(yīng)的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100 kJ/mol

D.用電解法精煉銅時(shí)，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽(yáng)極

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．因氧化性：Cu2+>H+，故加入少量CuSO4溶液后，鋅先與Cu2+反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液中形成Zn-稀硫酸-Cu原電池，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B．因氨水為弱電解質(zhì)，加水稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離，因此加水稀釋一倍后，氨水中c(OH-)將比原濃度的稍大，故B錯(cuò)誤；

C．由可知，其中正反應(yīng)的活化能為akJ/mol，逆反應(yīng)活化能為bkJ/mol，焓變=+ckJ/mol，其中c+b=a，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大ckJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D．電解法精煉銅時(shí)，粗銅作電解池的陽(yáng)極，純銅作電解池陰極，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。