【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
A.
B.c(H＋)·c(OH－)
C.
D.c(OH－)
【答案】A
【解析】
氨水中溶質是一水合氨，加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，因為溶液中一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫氧根離子濃度、銨根離子濃度和一水合氨濃度都減小
A. 加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，該比值增大，故A正確；
B. c(H＋)·c(OH－)=kw，kw只受溫度影響，溫度不變kw不變，故B錯誤；
C. 加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以該比值減小，故C錯誤；
D. 加水稀釋促進一水合氨電離,則溶液中n(OH)增大,但n(OH)增大程度小于溶液體積增大程度,所以c(OH)減小，故D錯誤；
故選A。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質在水溶液中的水解離子方程式及沉淀溶解平衡方程式:
（1）NaClO水解離子方程式___________________________
（2）NH4Cl水解離子方程式____________________________
（3）KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________
（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________
（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）
2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是
A. 圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
B. 圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低
C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下2L的密閉容器中，有反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q。
(1)若起始時SO2為2mol，反應2min后SO2剩余1.6mol，則在0~2min內SO2的平均反應速率為_____mol/(L·min)；若繼續反應使SO2剩余1.2mol，則需要再反應的時間_____2min(不考慮溫度變化)；(選填“>”、“<”或“=”)
(2)反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列說法正確的是_____；(選填字母)
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
(3)若反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發生變化的原因可能是_____；(選填字母)
A．增大A的濃度 B．縮小容器體積
C．加入催化劑 D．降低溫度
(4)在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是_____。(選填字母)
A．a、b兩處的混合氣體成分相同，b處氣體溫度高
B．c、d兩處的混合氣體成分不同
C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
D．反應氣體進行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率
(5)硫酸工業制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反應耗用氧氣131 mol，則反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）
（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．
a．升溫
b．加入少量的鹽酸
c．加入少量的NaOH固體
（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．
（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+ pH2= ___________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病，中間體L的合成路線如下：
已知：ⅰ．R1—CHO
R1—CH=CH—COOH
ⅱ．
ⅲ．
(1)A中所含官能團的名稱是______。
(2)A→B的化學方程式是______。
(3)芳香化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式是______。
①核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為1∶2∶2
②1 mol X與足量的金屬鈉反應，可生成1 mol H2
(4)實驗室檢驗E中含氧官能團的試劑及現象為______。
(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。
(6)G→H的反應類型是______。
(7)K的結構簡式是______。
(8)由L可通過如下過程合成多奈哌齊：
試劑a的結構簡式是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與化工生產相關描述不合理的是
A.在合成氨工業中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產率
B.在上圖海水的綜合利用中
均為氧化還原反應
C.硫酸工業的基本流程：FeS2
SO2SO3H2SO4
D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應，其產物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：
已知以下信息：
①
+H2O
②
+NaOH
+NaCl+H2O
③
回答下列問題：
（1）A是一種烯烴，化學名稱為_____，C中官能團的名稱為_____、____。
（2）由C生成D反應方程式為_______。
（3）由B生成C的反應類型為_______。
（4）E的結構簡式為_______。
（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式________、_______。
①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。
（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com