Question

【題目】測溶液pH可研究反應過程。用鹽酸分別滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，測得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示(曲線②從B1點開始滴定)。下列判斷不正確的是

A. 曲線①表示用鹽酸滴定Na2CO3的過程

B. B、C1點均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C. 曲線①、②說明Na2CO3與鹽酸的反應分步進行

D. BC段和B1C1段發生的主要反應均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Na2CO3的堿性強于NaHCO3，起始時Na2CO3的pH值較大；B．根據電荷守恒少c（Cl－）；C．Na2CO3與鹽酸的反應，存在兩個化學計量點，分步反應；D．BC段與B1C1段為發生CO32－第二步滴定的反應過程，HCO3－轉化為H2CO3。

A．Na2CO3的堿性強于NaHCO3，開始時Na2CO3的pH值較大，由圖象，則曲線①表示用鹽酸滴定Na2CO3的過程，故A正確；B、溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）+c（Cl－），故B錯誤；C．Na2CO3與鹽酸的反應，存在兩個化學計量點，分步反應，第一步：CO32－+H＋═HCO3－，第二步，HCO3－+H＋═H2CO3，故C正確；D．BC段與B1C1段為發生CO32－第二步滴定的反應過程，HCO3－轉化為H2CO3，則發生的主要反應均是HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，故D正確。故選B。