Question

【題目】含硫化合物在生產生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環境保護意義重大。

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）

（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點時的現象是:________________________________

②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則測定結果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實驗現象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

③裝置C中反應的作用是：____________________________

Answer 1

【答案】還原2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O溶液由藍色變為無色且30秒內不變色偏大10x濃鹽酸淡黃色沉淀生成吸收氯氣，避免空氣污染

【解析】

(1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，作還原劑；(2)根據現象寫出離子方程式；(3)①碘單質具有氧化性,且淀粉遇碘變藍；②通過分析消耗標準液的多少分析誤差；③消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質量1g,100mL水樣相當于SO32-的質量xg,以此計算； (4) ①從實驗室制取氯氣的原理分析；②氯氣與硫化鈉反應生成硫與硫化鈉；③堿液吸收尾氣。

詳解: (1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化,作抗氧化劑,體現其還原性,因此，本題正確答案是:還原；
(2)在酸性條件下,溶液中的H+與S2O32-發生反應: 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O,因此，本題正確答案是: 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O。
(3)①KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍，因此滴定到終點時的現象是: 溶液由藍色變為無色且30秒內不變色；

② 盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則標準液被稀釋，滴定時消耗標準液的體積偏大，則測定結果將偏大。

③消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質量1g,100mL水樣相當于SO32-的質量xg,，則該水樣中SO 32－ 的含量為=10x g / L

因此，本題正確答案是: 溶液由藍色變為無色且30秒內不變色；偏大 ；10x

（4）①為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸。故答案為：濃鹽酸；

②在B中發生氯氣置換出硫的反應，化學方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓。故答案為：有淡黃色沉淀生成；