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（6分）氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態氨的熱化學方程式是______

________________。
(2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

（共6分）
（1）N2(g) +3H2(g)

2NH3(l) △H="-2(b+c-a)" kJ/mol （3分）
（2）383.85 （3分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優良的環保性能。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反應①中H₂的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為。

A．加入某物質作催化劑	B．加入一定量CO
C．反應溫度降低	D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內CO的平均反應速率為；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）催化反應室中總反應3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝；830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K 1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃燒熱為1455 kJ·mol^－¹，則二甲醚燃燒的熱化學方程式為
。

（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是極，寫出a電極上發生的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A（g）+2B（g）

2C（g），在壓強相同的條件下，若生成物C的含量w(C)與時間t的關系如圖所示。則下列結論正確的是（）

A．T₁＞T₂，正反應放熱
B．T₁＜T₂，正反應放熱
C．T₁＞T₂，正反應吸熱
D．T₁＜T₂，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是：
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應生成熟石灰 ⑤I₂→I＋I ⑥H＋Cl→HCl ⑦氫氣還原氧化銅

A．①②④⑤

B．②④⑤⑦

C．①④⑤③

D．②④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或反應的原理解釋正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A+B="C+D" 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是：

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現零污染排放，驅動系統幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業關注的焦點。為了獲得競爭優勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關鍵技術的研發。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。
（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，

目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6kJ·mol^-1 ①
CH₃OH(l)+ O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -726.0kJ·mol^-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_______________________。
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O^2-。
①電池正極反應式為_______________，負極反應式為_______________。
②在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O^2-的移動方向是___________ 。
③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：_________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）下列反應中，屬于放熱反應的是。
① 煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ② 燃燒木炭取暖 ③生石灰與水反應 ④ 酸與堿的中和反應 ⑤ 氫氣還原氧化銅 ⑥ 熾熱的鐵粉與水蒸氣的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是

A．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H<0	B．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H>0
C．2A+B="==" 2C △H<0	D．2C="==" 2A+B △H<0

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