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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

（15分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍首，

目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6kJ·mol^-1 ①
CH₃OH(l)+ O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -726.0kJ·mol^-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_______________________。
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O^2-。
①電池正極反應(yīng)式為_______________，負極反應(yīng)式為_______________。
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O^2-的移動方向是___________ 。
③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：_________________________________

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是

A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同

D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是
A 用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對下列反應(yīng)：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是

A．Q₂>Q₃>Q₁

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₁＝Q₂＝Q₃

D．Q₂＝Q₃>Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)如圖是N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學方程式是______

________________。
(2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應(yīng)達到平衡時，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
N2＋3H2

2NH3，2 min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分數(shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3 b．升高溫度c．增大壓強 d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。

N2(g)+3H2(g)

2NH3(l) △H=___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔH<0、Δ

S>0的是

A．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)	B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
C．NH₄NO₃(s)===NH(aq)＋NO(aq)	D．Cl2===2Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京奧運會“淵源共生，和諧共融”的“祥云”火炬，燃料為丙烷，其主要含有碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和水，沒有其他物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染。火炬的燃燒是

A．放熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)如下：

溫度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是。
（2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學方程式是。

（3）在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
N₂+3H₂2NH₃，2min達到平衡狀態(tài)時，H₂轉(zhuǎn)化率是50%，則用H₂表示該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=         ；該溫度下的平衡常數(shù)K=       （用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H₂轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
a．及時分離出NH₃b．升高溫度
c．增大壓強                     d．使用催化劑

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