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（2分）下列反應中，屬于放熱反應的是。
① 煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ② 燃燒木炭取暖 ③生石灰與水反應 ④ 酸與堿的中和反應 ⑤ 氫氣還原氧化銅 ⑥ 熾熱的鐵粉與水蒸氣的反應

②③④

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1molF₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ。下列關系式中正確的是

A．Q₁+ Q₂＜2Q₃	B．Q₁+ Q₂＞2Q₃
C．Q₁+ Q₂＜Q₃	D．Q₁+ Q₂＞Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．放熱反應的發生均無需加熱

B．化學鍵的斷裂需要放出能量，化學鍵的形成需要吸收能量

C．NaOH固體溶于水后溶液溫度升高是放熱反應

D．物質發生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態氨的熱化學方程式是______

________________。
(2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
(3) 實驗中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上
述實驗相比，所放出的熱量______ __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是__________________________ ___；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的H₂在一定條件下完全燃燒后，生成氣態H₂O_，放出熱量Q₁，等質量的H₂在相同條件下完全燃燒生成液態H₂O，放出熱量Q₂，則Q₁和Q₂的關系是

A．Q₁＞ Q₂

B．Q₁＝Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

（2）已知單質硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：

（3）

計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H
（二）（6分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
__Fe(NO₃)₃ +__ NaOH+ __Cl₂→ __Na₂FeO₄+ __NaNO₃+ __NaCl + __H₂O
（1）配平上述反應，當生成3mol還原產物時，轉移電子的總數為     mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知某條件下，1molN₂(氣態)與適量H₂ (氣態)完全反應后生成 NH₃(氣態)，放出92.2 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
______________

__________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不需加熱的吸熱反應的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應	B．灼熱的木炭與CO₂反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應	D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應

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