【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L CO與11.2L O2混合后，氣體的體積約為22.4L
B. 標準狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數為NA
C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.06NA
D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數目為3NA
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【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。
根據上述實驗事實，回答下列問題：
(1)原固體混合物中一定含有的物質是________，一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。
(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應
B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應
C．3O2
2O3是氧化還原反應
D．復分解反應一定不是氧化還原反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 17gH2O2所含非極性鍵數目為0.5NA
B. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NA
C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數為1.75NA
D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA
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【題目】某興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。
（1）打開K1，關閉K2，可制取某些氣體。
甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2，其理由是_______。
乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，進行適當改進，也可收集O2，你認為改進方法是：_____。
（2）打開K2，關閉K1，能比較一些物質的性質。
丙同學設計實驗比較氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現象是_____；儀器D在該裝置中的作用是_______。
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【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
| 試管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出現黑色沉淀 | |
（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。
已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉化為
和
；
ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現象1和現象2分別是_________、_________。
② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現象補充完整。
實驗操作 | 實驗現象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸 | 出現白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 經檢驗，沉淀不含有Ag。
（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（
）。
對AgNO3溶液中氧化
的物質進行推測：
假設1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假設2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右圖裝置繼續研究（已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
① 將
的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（
）。
② 上述實驗證實了氧化
的物質中一定包含
，其證據是______。
實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。
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【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示
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【題目】氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環境保護有重要意義。
（1）污水生物脫氮過程中，在異養微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產物，該反應的化學方程式為________。
（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為________ kJ。
（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實驗數據如下：
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
C(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0～20min時段，反應速率v(N2O)為________ mol·L－1·min－1。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應至30min時N2O的轉化率α =__________。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。
③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1 min時，體系壓強p =________（用p0表示）。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步 I2(g) 
2I(g) （快反應）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應）
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是________（填標號)。
A．N2O分解反應中，k（含碘）> k（無碘） B．第一步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語中，正確的是
A. 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：
B. 16O與 18O的中子數和核外電子排布均不同
C. 穩定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小
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