【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
【答案】D
【解析】
A、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，17gH2O2中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為17g×1/34g·mol－1=0.5mol，故A說法正確；
B、H2與O2反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，CO與O2反應(yīng)方程式為2CO＋O2=2CO2，該混合氣體，消耗氧氣的物質(zhì)的量為
=0.2mol，故B說法正確；
C、S的物質(zhì)的量為32g/32g·mol－1=1mol，則Ca原子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為40g，則n(O)=(100－32－40)g/16g·mol－1=1.75mol，故C說法正確；
D、NaHCO3溶液中C原子存在形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根據(jù)物料守恒，有n(Na＋)=n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)，因此n(Na＋)>1mol，故D說法錯(cuò)誤；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有H2、Cl2混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。
（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
D.ⅡA族與Ⅲ族之間隔著10個(gè)縱列
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）
CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
已知：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率
下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
A. v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
C. v(B)＝0.9 mol·L－1·s－1 D. v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO與11.2L O2混合后，氣體的體積約為22.4L
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)為NA
C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA
D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題。
（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小蘇打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。
其中屬于正鹽的是__________；屬于酸性氧化物的是_________。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為___________________,取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現(xiàn)象是___________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaAlH4(四氫鋁鈉)是有機(jī)合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等雜質(zhì)制備四氫鋁鈉的工藝流程如下：
資料顯示：NaH、NaAlH4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1) NaAlH4中氫元素的化合價(jià)為___________。
(2)試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為___________。在空氣中灼燒濾渣2，得到的固體的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(3)濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式：___________。
(4)實(shí)驗(yàn)前要保證NaH與AlC13反應(yīng)的裝置干燥，其目的是___________________。
(5)已知廢料接觸面積、接觸時(shí)間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)硫酸濃度大于 C0 mol·L－1時(shí)，浸出率降低的原因可能是___________。
(6)測(cè)定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。
稱取 m g NaAlH4粗產(chǎn)品按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定產(chǎn)品的純度。
①“安全漏斗”中“安全”的含義是____________________________________________。
②已知實(shí)驗(yàn)前B管讀數(shù)為xmL，向A中加入足量蒸餾水，當(dāng)A中反應(yīng)完全后，冷卻至室溫B管讀數(shù)為ymL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該產(chǎn)品的純度為___________(用含m、x和y的代數(shù)式表示)。
③若實(shí)驗(yàn)前讀數(shù)時(shí)B管和C管液面相平，實(shí)驗(yàn)后讀數(shù)時(shí)B管液面低于C管，則測(cè)得的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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