【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應
B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應
C．3O2
2O3是氧化還原反應
D．復分解反應一定不是氧化還原反應
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【題目】烴A（1,3-丁二烯）是合成橡膠的重要原料，可發生如下轉化關系合成高分子化合物尼龍66。
已知：①
②RCl
RCN
RCH2NH2
③1mol F能與2mol NaHCO3反應
根據以上信息回答下列問題：
（1）有機物E中含有的官能團的名稱____________，B→C的反應類型_________________。
（2）寫出下列有機物的結構簡式G________________，尼龍66__________________。
（3）寫出D與足量鹽酸反應的化學方程式______________________。
（4）滿足下列條件的H的同分異構體有______種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式____________________________。
①分子內有一個環，環上有2個取代基 ②該物質能使FeCl3溶液顯紫色 ③能與醇發生酯化反應
（5）已知：
＋
＋CH3COOH
以CH2＝CH2和甲苯為原料，其它無機試劑任選，合成
，結合本題信息并參照以下形式補齊流程圖。_______________
CH2＝CH2
······
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH
＋HCO
＋2OH－===NH3·H2O＋CO
＋H2O
B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D. 氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O
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【題目】能源是人類社會發展的支撐，下列相關說法正確的是
A. 能源可分為一次能源和二次能源
B. 潮汐能屬于清潔能源，應在全國推廣
C. 開發利用新能源可以“先污染再治理”
D. 化石燃料應盡可能大量開采利用
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【題目】（Ⅰ）氮及其化合物在工農業生產中具有廣泛的用途，農業對化肥的需求是合成氨工業發展的持久推動力。某小組進行工業合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在2L密閉容器中，保持體系內溫度600℃不變，分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實驗a、b、c中c(N2)隨時間（t）的變化如下圖所示。
（1）實驗b從開始到達平衡狀態的過程中，用H2表示的平均反應速率為______________，600℃時，該反應的化學平衡常數為____________（計算結果保留一位小數）。
（2）與實驗a相比，實驗b所采用的實驗條件可能為________________（填字母序號，下同），實驗c所采用的實驗條件可能為_________________。
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑
（3）下列條件能使該反應的反應速率增大，且能提高H2的轉化率的是___________
A.及時分離出氨氣 B.適當增大壓 C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑
（4）恒溫恒容條件下，表明該反應達到化學平衡狀態的標志是___________
A. 混合氣體的壓強不再改變的狀態
B. 混合氣體的密度不再改變的狀態
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（Ⅱ）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①根據表中數據可判斷△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反
應將 _____________（填字母序號）．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJmol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______________________ 。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負極的電極反應式為___________________，隨著反應的不斷進行溶液的pH _____________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為____________________________；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 _______ mL（標況下），此時電路中通過的電子數為_________________________。
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【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
⑴深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量_________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。
⑵甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①圖中能表示該反應過程中能量變化的是_______(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率約為____________。
⑶C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝__________。
⑷下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應是_________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】氧化與還原在同一元素中進行的是
A．Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu
C．2H2O
2H2↑+O2↑ D．2KClO3
2KCl+3O2↑
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【題目】(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：______________________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。
①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
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【題目】我國對可呼吸的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應式為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，其工作原理如圖所示（放電時產生的碳酸鈉固體儲存于碳納米管中）。關于該電池，下列說法錯誤的是
A. 充電時，Na+從陽極向陰極移動
B. 可以用乙醇代替TEGDME做有機溶劑
C. 放電時，當轉移1mol電子負極質量減輕23g
D. 放電時，正極反應為3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C
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