Question

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。

根據上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質是________，一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸銀 BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

試題（1）①溶于水后，得到無色溶液，說明不含CuSO4，因為Cu2＋顯藍色，②加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它們的混合物，③加入硝酸，沉淀全部溶解，說明沉淀是BaCO3，混合物中含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，因為BaSO4不溶于硝酸，總上所述混合物中一定含有混合物是Na2CO3，一定不含有的物質是Na2SO4、CuSO4，可能含有的物質是NaCl，AgCl不溶于硝酸，可以采用加入硝酸，然后再加硝酸銀溶液，如果有沉淀產生，說明含有NaCl；（2）反應化學方程式為BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，難溶物、水、氣體不能拆，因此離子反應方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。