【題目】已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質的量濃度為
A. ρ/400 mol/L B. 20/ρmol/L C. 2. 5ρmol/L. D. 50ρmol/L
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【題目】有四種原子：①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。
（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號）。
（2）①和②形成的化學鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
（3）由上述元素形成的物質中，任寫一種含離子鍵的物質的電子式___________。
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【題目】將盛有下列混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，無氣體剩余，則原混合氣體不可能是（ ）
A.NO2和O2B.NO和O2C.Cl2和SO2D.NH3和O2
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【題目】下列反應中，水只做氧化劑的是( )
A.2H2+ O2=2H2O
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是( )
A.Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C.X氫化物的穩(wěn)定性比Q強
D.Y的原子半徑比X的大
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【題目】下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況。t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：
（1）該反應的反應物是________。
（2）該反應的化學反應方程式為_______________________________。
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2 min，A物質的平均反應速率為__________________。
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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的組合是
① FeS2
SO2
H2SO4
② SiO2
SiCl4
Si
③ Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
④ 1 mol·L1HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
⑤ CuSO4(aq)
Cu(OH)2
CuO
⑥ 飽和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
A. ①③⑤ B. ①③⑥
C. ②③④ D. ①④⑥
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
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【題目】氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為： 2H2＋O2=2H2O，下列說法不正確的是
A. 多孔金屬a作負極
B. 多孔金屬b上，發(fā)生還原反應
C. 電池工作時，電解質溶液中OH移向a極
D. 正極的電極反應為：O2＋4e＋4H+=2H2O
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