Question

【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為： 2H2＋O2=2H2O，下列說(shuō)法不正確的是

A. 多孔金屬a作負(fù)極

B. 多孔金屬b上，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH移向a極

D. 正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e＋4H+=2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

氫氧堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極a，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，b電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極b、陰離子移向負(fù)極a，據(jù)此解答。

A．氫氧堿性燃料電池中，通入氫氣的一極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，為電源的負(fù)極，即多孔金屬a作負(fù)極，故A正確；

B．通入氧氣的一極為原電池的正極，O2在正極b上得到電子、被還原，故B正確；

C．原電池工作時(shí)，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極b、陰離子移向負(fù)極a，即電解質(zhì)溶液中OH-移向a極，故C正確；

D．堿性條件下，在電極方程式的書寫中不會(huì)出現(xiàn)H+，正極b電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；答案為D。