Question

【題目】下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況。t是到達平衡狀態的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是________。

（2）該反應的化學反應方程式為_______________________________。

（3）若達到平衡狀態的時間是2 min，A物質的平均反應速率為__________________。

Answer 1

【答案】A2AB＋3C　 0.4 mol·L－1·min－1

【解析】

(1)由圖可知，隨著反應的進行，A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物．故答案為：A；

(2)由圖可知，△c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化學計量數之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L∶0.4mol/L∶1.2mol/L=2∶1∶3，反應為可逆反應，故反應方程式為2AB+3C．故答案為：2AB+3C；

(3)由圖可知△c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v(A)==0.4mol/(Lmin)，故答案為：0.4mol/(Lmin)。