【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
【答案】B
【解析】
由于氧化性：Fe3+>Cu2+ ， 故加入鐵粉時，鐵先與氧化性強的Fe3+發生反應；當溶液中的Fe3+完全反應后，再與溶液中的Cu2+發生反應。
A.a點表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質量仍為0，此時發生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 由于反應仍未結束，故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+ ， 選項錯誤，A不符合題意；
B. b點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質量增加，此時發生反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 選項正確，B符合題意；
C. 當加入鐵粉的質量大于1.68g后，圖中曲線出現了拐點，由點（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質量與固體剩余物增加的質量相等，故c點沒有發生反應，選項錯誤，C不符合題意；
D.當加入鐵粉質量為0.56g時，發生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故溶液中
， 故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當加入鐵粉的質量為0.56~1.68g（即1.12g）時，能夠反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 則溶液中
,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量之比為1:2，選項錯誤，D不符合題意；
故答案為：B。
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【題目】已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質的量濃度為
A. ρ/400 mol/L B. 20/ρmol/L C. 2. 5ρmol/L. D. 50ρmol/L
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【題目】“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強。如圖是蒽醌套索醚電控開關。下列說法錯誤的是
A. 物質Ⅰ的分子式是C24H28O8
B. 反應[a]是縮聚反應
C. 1mol物質Ⅰ可與8molH2發生加成反應
D. 物質Ⅰ不可能所有原子共平面
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【題目】下列說法或化學用語正確的是( )
A.146C原子中質子數為6、中子數為14
B.16O2與18O2是兩種不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子數和電子數
D.S2-的結構示意圖： 
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【題目】如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）
（1）A是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：________
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
下列裝置中的現象是B________；D________請寫出C中發生反應的化學方程式________
（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式________。
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是________。
（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現象是________。
（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3 ， 其物質的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為：________。
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【題目】下列操作對應的現象不符合事實的是
A.
將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色
B.
用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生丁達爾效應
C.
將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色
D.
將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大
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【題目】聚碳酸酯(
)的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X(
)與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是
A. Y的分子結構中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應
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