【題目】某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（ ）
A. 7 B. 8 C. 9 D. 17
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用2-丙醇為有機(jī)原料制取1，2-丙二醇，其各步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是
A. 氧化→加成→水解 B. 消去→加成→水解
C. 水解→消去→加成 D. 取代→水解→還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物 NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和 H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用 MnO 2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極a采用Pt/C，電極b采用 MnO2
B. 電池放電時(shí) Na +從b極區(qū)移向a極區(qū)
C. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O
D. 反應(yīng)中每消耗3mo lH2O2，轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。
（1）裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。
（2）選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。
（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2 000mol/L的K I標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。
②若滴定過(guò)程中不慎將 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測(cè)定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2
2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為( )。
A. v(H2)=0.03 mol/（L·min）
B. v(N2)=0.02 mol/（L·min）
C. v(NH3)=0.17 mol/（L·min）
D. v(NH3)=0.01 mol/（L·min）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】植物在冬季來(lái)臨過(guò)程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時(shí)期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A. 冬季來(lái)臨過(guò)程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因
B. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降
D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機(jī)物的消耗
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