Question

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為( )。

A. v(H2)=0.03 mol/（L·min）

B. v(N2)=0.02 mol/（L·min）

C. v(NH3)=0.17 mol/（L·min）

D. v(NH3)=0.01 mol/（L·min）

Answer 1

【答案】D

【解析】在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，氨氣的物質的量==0.1mol，故v(NH3)= =0.01mol/(L·min)。A．速率之比等于化學計量數之比，故v(H2)=1.5v(NH3)=0.015mol/(L·min)，故A錯誤；B．速率之比等于化學計量數之比，故v(N2)=0.5v(NH3)=0.005mol/(L·min)，故B錯誤；C．由上述計算可知，v(NH3)=0.01mol/(L·min)，故C錯誤；D．由上述計算可知，v(NH3)=0.01mol/(L·min)，故D正確；故選D。