Question

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物 NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和 H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用 MnO 2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a采用Pt/C，電極b采用 MnO2

B. 電池放電時(shí) Na +從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O

D. 反應(yīng)中每消耗3mo lH2O2，轉(zhuǎn)移6mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，原電池中，正極上發(fā)生得電子還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，所以由圖可得：電極b是正極，電極a是負(fù)極，又因?yàn)樨?fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用 MnO2，所以A正確；B項(xiàng)，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，故電池放電時(shí)Na +通過(guò)鈉離子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可得，a極（負(fù)極）入口是BH4-和OH-，出口是BO2-，結(jié)合反應(yīng)原理，電極反應(yīng)式為BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O，C正確；D項(xiàng)，H2O2中-1價(jià)O元素降為-2價(jià)，故每消耗3mo lH2O2，轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確。