【題目】用2-丙醇為有機原料制取1，2-丙二醇，其各步反應所屬的反應類型是
A. 氧化→加成→水解 B. 消去→加成→水解
C. 水解→消去→加成 D. 取代→水解→還原
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能，回答下列問題：
（1）A一般是指_____________；D在動物細胞中是指__________。
（2）E 是指_____________，它還有___________________的功能。
（3）B是指____________，其結構通式是______________，B形成[F]_________ 的過程叫____________。
（4）如圖中，是指______________，②是指______________，其中③是指___________，④是指_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的有
A. 第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多
B. 第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小
C. 鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小
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【題目】NaClO2是重要的含氯化工產品，工業上生產NaClO2有多種方法，某工業生產的流程圖如下：
（1）NaClO2氯元素的化合價為___________。
（2）電解槽中陽極上的電極反應式為_______________。
（3）反應器Ⅰ中發生友應的化學方程式為___________；反應器Ⅱ中發生的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_________________。
（4）流程中①、②在工業生產中的現實意義是__________；已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解，則從流程中獲得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶體的步驟為：_______用30℃-60℃熱水洗滌、低于60℃干燥。
（5）產品中NaClO2含量的測定：準確稱取a g NaClO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的一定濃度的KI溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使樣品中的NaClO2恰好全部被還原為NaCl，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
① 盛裝Na2S2O3溶液應選用______式滴定管，到達滴定終點時的現象為________.
② 產品中NaClO2的質量分數w(NaClO2)=______（用含c、V、a的代數式表示）。
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序數依次增大，E的單質及某種氧化物是常用的飲用水消毒劑。它們的單質及某些化合物問存在如下轉化關系，其中q是與人類生活密切相關的液態化合物，由A、B兩元素所形成，它們之間右如下轉化關系（反應條件省略）：
（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。 A、B兩元素形成如另一種化合物具有較強的氧化性，用相應的離子方程式加以證明：___________。
（2）若化合物Ⅳ是含有兩種常見金屬元素的鹽，則化合物Ⅱ的電子式為________，生成化合物Ⅳ時反應的離了方程式為_____________。
（3）若在常溫下化合物Ⅰ、Ⅱ均為氣體，且D的單質與化合物Ⅲ濃溶液混合無明顯變化但與化合物Ⅲ的稀溶液混合后有無色氣體產生，該氣體遇空氣變為紅棕色。
①從物質結構角度解釋C的單質在常溫下化學性質很穩定的原因是_________。
②由D單質、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液構成的原電池中，正極上的電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下表回答問題：
（1）水有兩種存在形式___________，從表 1 可以看出：不同種類的生物體中，水的含量 ______ ，水生生物的含水量比陸生生物 ______ 。
（2）從表 2 中可以看出：同種生物在不同的組織、器官中，水的含量也不同 ，從腦含水量最高可說明 ______ 。
（3）心臟是堅實的，血液是流動的，但兩者的含水量僅相差 4 ％，這說明 ___________ 。
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