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（4分）已知[K_sp(AgBr) ]=5.4×10^－¹³，[K_sp(AgCl) ]=2.0×10^－¹⁰。
（1）向濃度均為0.1mol·L^－¹的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L^－¹的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是。
（2）當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)= 。

（1）AgBr（1分）（2）c(Br^－)/c(Cl^－)=2.7×10^－³，（3分）

（1）根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知，要生成溴化銀沉淀，則銀離子的最低濃度是

。同理可知要生成氯化銀沉淀，需要銀離子濃度的最低值是
2.0×10^－⁹mol/L，因此首先生成的是溴化銀沉淀。
（2）當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，則同時是二者的飽和溶液，則
c(Br^－)·c(Ag^＋)/c(Cl^－)·c(Ag^＋)＝[K_sp(AgBr) ]/[K_sp(AgCl) ]＝2.7×10^－³。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中同時存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）。現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)右表可知，下列說法錯誤的是

A．Al³⁺最先轉化為Al(OH)₃沉淀

B．加堿過程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺幾乎同時轉化為沉淀

C．要使Mg²⁺轉化為沉淀，溶液pH應大于9

D．pH=14時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag^＋與Cl^－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c (H^＋)和c (OH^－)的關系，即c (Ag^＋) · c (Cl^－)＝K_sp（常數(shù)）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^－1鹽酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為

A．①②③④⑤

B．①④③②⑤

C．⑤④①②③

D．④③⑤②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關K_sp的敘述中正確的是（）

A．K_sp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大

B．K_sp只與電解質(zhì)的本性有關，而與外界條件無關

C．K_sp表示難溶強電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積

D．K_sp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關，和溫度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(　　)。

A．向Mg(OH)₂懸濁液中加少量NH₄Cl固體，溶液變澄清

B．向AgI在水中的平衡體系中加入Na₂S溶液沉淀會轉化為黑色

C．用水洗滌BaSO₄比用稀硫酸洗滌損失的沉淀要少

D．MgCO₃在水中加熱可以轉化為Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知常溫下，氨水中NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10^-5；若NH₃·H₂O的起始濃度為1mol·L^-；則平衡時c(OH^-)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）重晶石（主要成分是BaSO₄）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，這給轉化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，待達到平衡后，移走上層清夜，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制備其它鋇鹽。
Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10      Ksp（BaCO₃）=5.0×10^-10
（1）寫出沉淀轉化的方程式：         ，此反應平衡常數(shù)K的值為          。
（2）要實現(xiàn)該轉化C（CO₃^2-）不低于          mol/L
（3）必須更換Na₂CO₃溶液的原因是什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發(fā)生反應：PbSO₄(s)+CO₃²^—(aq)

PbCO₃(s)+SO₄²^—(aq)。某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K＝               。
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實現(xiàn)上述轉化，在       溶液中PbSO₄轉化率較大，理由是              。
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部為PbCO₃；
假設二：                 ；
假設三：                 。
（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。
①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現(xiàn)象和結論
取一定量樣品充分干燥，……

②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Ksp說法正確的是

A．某溫度下， CaSO₄溶液中C（Ca²⁺） ·C（SO₄^2-）就是 Ksp

B．25 ℃時， Fe(OH)₃固體在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C．在一定條件下實現(xiàn)BaSO₄+Na₂CO₃

BaCO₃+ Na₂SO₄，說明K_SP（BaSO₄）>K_SP（BaCO₃）

D．升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動， Ksp也變小

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