Question

（8分）重晶石（主要成分是BaSO₄）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，這給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來(lái)了困難，工業(yè)上用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清夜，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制備其它鋇鹽。
Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10      Ksp（BaCO₃）=5.0×10^-10
（1）寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：         ，此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為          。
（2）要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO₃^2-）不低于          mol/L
（3）必須更換Na₂CO₃溶液的原因是什么？                       

Answer 1

（1）BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)；0.2
（2）2.5×10^-4mol/L （3）保證Na₂CO₃溶液的濃度不低于2.5×10^－4mol/L

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可寫(xiě)出方程式為
BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)。
反應(yīng)的平衡常數(shù)是。
（2）飽和硫酸鋇溶液中，SO₄^2－濃度是5×10^－5mol/L，所以此時(shí)CO₃^2－濃度是5×10^－5mol/L÷0.2＝2.5×10^－4mol/L。
（3）要使沉淀轉(zhuǎn)化，則必須保證Na₂CO₃溶液的濃度不低于2.5×10^－4mol/L。