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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag^＋與Cl^－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c (H^＋)和c (OH^－)的關(guān)系，即c (Ag^＋) · c (Cl^－)＝K_sp（常數(shù)）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^－1鹽酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為

A．①②③④⑤

B．①④③②⑤

C．⑤④①②③

D．④③⑤②①

試題分析：K_sp不變，溶液中影響的離子越少，AgCl的溶解度越高。最高的是①，因為碳酸根也會沉淀銀離子。④中沒有銀離子和氯離子，影響很小。②③中都有氯離子的影響，所以會減小氯化銀的溶解度，而⑤ 中銀離子的濃度最高，使得氯化銀的溶解度最小。_sp及其計算
點評：本題需要從水的離子積的影響因素聯(lián)系到K_sp，對知識要有遷移利用的能力，題目難度不高，關(guān)鍵是對能力的考查。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

相關(guān)化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)<b<c C．c<a<b D．a(chǎn)＋b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（）

A．AgCl=AgI=Ag₂S	B．AgCl＜AgI＜Ag₂S
C．AgCl＞AgI＞Ag₂S	D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
HF(aq) + OH^—(aq)

F^—(aq) + H₂O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)

H₂O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是

A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發(fā)）

B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）。表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1．8×10^-5
HNO₂	4．6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1．8×10^-5

請回答下列問題：
上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0．5

①試比較K₁．K₂的大小，K₁_     K₂（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂．H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_正_          _ v（N₂）_逆（填寫“>”．“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)K_sp的敘述中正確的是

A．K_sp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大

B．K_sp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)

C．K_sp表示難溶強電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積

D．K_sp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

化學(xué)式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10^－¹⁰	1.4×10^－⁵	6.3×10^－⁵⁰	7.7×10^－¹³	8.5×10^－¹⁶

A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知[K_sp(AgBr) ]=5.4×10^－¹³，[K_sp(AgCl) ]=2.0×10^－¹⁰。
（1）向濃度均為0.1mol·L^－¹的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L^－¹的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是。
（2）當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為:2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（）

A．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂	B．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba(NO₃)₂↓
C．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃↓+BaCl₂	D．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃+BaCl₂↓

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