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（2分）已知常溫下，氨水中NH₃·H₂O的電離平衡常數：K=1.6×10^-5；若NH₃·H₂O的起始濃度為1mol·L^-；則平衡時c(OH^-)=

（2分）4×10 ^-3mol·L^-1 (不帶單位扣1分)

根據電離平衡常數的表達式可知

，c(OH^－)＝

。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如右圖。回答下列問題：

（1）10 min內以NH₃表示的平均反應速率；
（2）在10 ~20 min內：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH₃物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：平衡常數K₁ ="_____________" （表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數；
（4）在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關K_sp的敘述中正確的是

A．K_sp越大說明電解質的溶解度越大

B．K_sp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關

C．K_sp表示難溶強電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積

D．K_sp的數值只與難溶電解質的性質有關，和溫度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有濃度均為0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（）

A．AgCl、AgBr、AgI	B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI	D．三種沉淀同時析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知[K_sp(AgBr) ]=5.4×10^－¹³，[K_sp(AgCl) ]=2.0×10^－¹⁰。
（1）向濃度均為0.1mol·L^－¹的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L^－¹的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是。
（2）當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO₃和BaSO₄均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²·L^-2，則下列說法中正確的是

A．BaSO₄可做鋇餐而BaCO₃不能是因為Ksp（BaSO₄）<Ksp（BaCO₃）

B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO₄^2-為1.0×10^-3 mol，則加入0.01 mol BaCl₂不能使SO₄^2-完全沉淀

C．在清理有關儀器的BaSO₄沉淀時，常加入飽和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄轉化為BaCO₃再用酸處理

D．用稀H₂SO₄洗滌BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量分析中可用AgNO₃溶液滴定Cl^－溶液，加入K₂CrO₄為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl^－） = 10^－⁵ mol·L^－¹，AgNO₃與CrO₄²^－生成磚紅色的Ag₂CrO₄沉淀。已知K_sp(AgCl) = 1.77×10^－¹⁰，K_sp(AgI) = 8.51×10^－¹⁷，K_sp(Ag₂CrO₄) = 1.12×10^－¹²，根據以上實驗操作和有關數據，下列說法正確的是

A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變

B．滴定終點時，溶液中CrO₄²^－的濃度約為3.6×10^－³ mol·L^－¹

C．向10mL0.1moL/L AgNO₃溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L^－¹的KI溶液代替K₂CrO₄做指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題