Question

【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的短周期元素，W、X兩種元索可組成W2x和W2X2兩種常見的無色液體化合物， Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數是X的原子序數的兩倍。請回答下列問題：

(1)Z元素的名稱是___________ 。

(2）W、X、Y三種元素形成的化合物的電子式_____________

(3)寫出Y2X2中所含化學鍵有：___________。

(4)寫出Y2X2和W2X反應的化學方程式：_______________

(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質，如圖所示，通人X2的電極是___(填“正極”或“負極”)，寫出通人W2的電極的電極反應式:________________

Answer 1

【答案】硫 離子鍵和共價鍵 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 正 H2-2e-=2H+

【解析】

W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素；X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物，故Y為Na元素；Z的原子序數是X的原子序數的兩倍，故Z為S元素，據此進行分析。

W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素；X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物，故Y為Na元素；Z的原子序數是X的原子序數的兩倍，故Z為S元素；

(1) Z元素的名稱是S元素；

(2)W、X、Y三種元素分別為H、O、Na，形成的化合物是NaOH，是離子化合物，其電子式為；

(3) Y2X2為Na2O2，是離子化合物，所含化學鍵有離子鍵和共價鍵；

(4) Y2X2為Na2O2，W2X為H2O，兩者反應生成NaOH和O2，反應的化學方程式為2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑；

(5) X2為O2，氫氧燃料電池，負極通氫氣，正極通氧氣，發生還原反應，故通入O2的電極是正極；W2為H2，通H2的極負極，負極發生氧化反應，故電極反應方程式為H2-2e-=2H+。