Question

【題目】600℃時(shí)，在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為 0.08mol·L1·min1

B.該反應(yīng)在 10 min 后才達(dá)到平衡

C.溫度升高至 800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達(dá)到平衡時(shí) n(CO2)＝0.4mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

5 min時(shí)，CO減少1.20mol-0.80mol=0.40mol，H2O也減少0.40mol，0.60mol-0.40mol=0.20mol，說(shuō)明5min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡。

A．0～5 min 用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為=0.04mol·L1·min1，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)在 5 min 時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．600℃時(shí)，原平衡常數(shù)為 =1，溫度升高至 800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達(dá)到平衡時(shí) ，設(shè)n(CO2)＝x,由平衡常數(shù)=，x=n(CO2)＝0.4mol，故D正確；

故選D。