Question

【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應的是____________（填編號）

（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是___________（填編號）；水只作還原

劑的反應是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。

（3）根據你的理解,氧化還原反應的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是_________，氧化產物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應，應轉移____________個電子。

（Ⅱ）現有以下物質：（填序號）

① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖

以上物質中能導電的是______________，以上物質中屬于電解質的是____________，以上物質中屬于非電解質的________________。

Answer 1

【答案】 ③ ① ⑤ ④ ② D 是 NO2 HNO 2:1 2NA ① ③ ③④ ②⑤

【解析】（Ⅰ）（1）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，③中元素的化合價均不變化，不屬于氧化還原反應；（2）①中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑；⑤中氧元素化合價升高，失去電子，水作還原

劑；④中水分解生成氫氣和氧氣，水既作氧化劑，又作還原劑；②中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，又不作還原劑；（3）氧化還原反應的特征是化合價的改變，實質是電子的得失或共用電子對的偏移，答案選D；（4）反應中氮元素化合價從+4價部分升高到+5價，部分降低到+2價，屬于氧化還原反應，NO2既是氧化劑，也是還原劑，硝酸是氧化產物，NO是是還原產物。根據方程式可知被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反應，應轉移2mol即2NA個電子。

（Ⅱ）含有自由移動電子或離子的物質可以導電，以上物質中能導電的是銅、水；溶于水或在熔融狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，以上物質中屬于電解質的是水和碳酸鈣；溶于水和在熔融狀態下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質，以上物質中屬于非電解質的二氧化碳和蔗糖。