Question

【題目】科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A，其結構如下圖所示。短周期元素 X、Y、Z原子序數依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于X、Y、Z的敘述，正確的是

A.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構

B.離子半徑：Y＞Z

C.最簡單氫化物的沸點：Z＞Y

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<X

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據圖示A的結構可知，正離子中Z失去一個電子后形成3個共價鍵，說明Z原子最外層為6個電子，且Z位于第三周期，則Z為S；負離子中Y形成一個共價鍵，為-1價，不是第三周期元素，且原子序數大于X，應為F(當然不是H，因為正離子已經有H)；X得到一個電子形成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，則X為B元素，據此解答。

根據分析可知，X為B，Y為F，Z為S元素；

A．結合分析可知，化合物A分子中B、F、S元素最外層都達到8電子穩定結構，其中B原子周圍形成3個共價鍵和1個配位芻鍵，故A正確；

B．電子層越多離子半徑越大，則離子半徑F-＜S2-，即Y＜Z，故B錯誤；

C．在標準狀況下，HF為液體，而H2S為氣體，則最簡單氫化物的沸點：HF＞H2S，即Y ＞Z，故C錯誤；

D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：B＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H3BO3(弱酸)＜H2SO4(強酸)，即X＜Z，故D錯誤；

故答案為A。