Question

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2= CH2 CH2=CH2+Br2Br2CH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；

a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_______層（填“上”、“下”）；

（4）若產物中有少量副產物乙醚．可用_____________的方法除去。

（5）下列關于裝置的說法正確的是___________________________；

a．圖中儀器a的側面導管有利于液體順利滴落

b．B的長導管可防止反應出現堵塞情況

c．B有防倒吸作用

（6）以1，2—二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2—二溴乙烷通過（ ① ）反應制得（ ② ），②通過（ ③ ）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反應類型）

②________________（填該物質的電子式）

③______________（填反應類型）寫出第一步的化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】d c 下 蒸餾 abc 消去反應 加成反應

【解析】

裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致生成的乙烯氣體中含有雜質二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內液面上升或下降，可以判斷是否發生堵塞，調節裝置內壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質氣體，溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產品凝固而堵塞導管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水振蕩后靜置，產物應在下層，分離得到產品。

（1）在濃硫酸140℃的條件下，乙醇發生分子內脫水生成副產物乙醚，則制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，故答案為：d；

（2）濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，則裝置C中加入的氫氧化鈉溶液吸收反應中可能生成的酸性氣體，故答案為：c；

（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；

（4）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者為互溶的有機物，應用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；

（5）a．圖中儀器a為恒壓分液漏斗，能起到平衡氣壓，有利于液體順利滴落的作用，故正確；

b．1，2-二溴乙烷熔點較低過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，通過裝置B中長導管內液面上升或下降，可以判斷是否發生堵塞，調節裝置內壓強故正確；

c．裝置B為安全瓶，可以防止倒吸，故正確；

abc正確，故答案為：abc；

（6）由逆推法可知，以1，2—二溴乙烷為原料制備聚氯乙烯的合成路線為1，2—二溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中受熱發生消去反應生成乙炔，在催化劑作用下，乙炔與氯化氫發生加成反應生成氯乙烯，在催化劑作用下，氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯；

①反應①為1，2—二溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中受熱發生消去反應生成乙炔，故答案為：消去反應；

②乙炔的分子式為C2H2，結構簡式為HC≡CH，電子式為，故答案為：；

③反應③為在催化劑作用下，乙炔與氯化氫發生加成反應生成氯乙烯，反應①的化學方程式為，故答案為：加成反應；。