【題目】某化工廠充分利用工業廢氣中的 CO、CO2，將氯代烴、氯堿工業和甲醇聯合生產，減少了環境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是
A.為減少副反應的發生，過程Ⅱ中的裝置需使用陽離子交換膜
B.在過程Ⅲ中實現了CuCl2 的再生
C.理論上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2
D.過程Ⅳ中的反應是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl
【答案】C
【解析】
根據聯合生產流程圖分析可知，過程Ⅱ中發生反應2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成的H2參與過程Ⅰ，與CO2、CO反應生成CH3OH，Cl2參與過程Ⅲ發生反應2CuCl+Cl2=2CuCl2，CuCl2進入過程Ⅳ中發生反應2CuCl2+C2H4=C2H4Cl2+2CuCl，據此分析解答。
A．根據上述分析可知，過程Ⅱ為電解飽和NaCl溶液的過程，為減少副反應的發生，裝置中可使用陽離子交換膜，A選項正確；
B．過程Ⅲ發生的反應主要為過程Ⅳ產生的CuCl與Cl2反應生成CuCl2，CuCl2再進入過程Ⅳ反應，實現了CuCl2的再生，B選項正確；
C．過程Ⅰ為H2與CO2、CO反應生成CH3OH，過程中H元素的化合價由0價升高為+1價，則每生成1molCH3OH轉移4mol電子，過程Ⅲ發生反應2CuCl+Cl2=2CuCl2，過程Ⅳ中發生反應2CuCl2+C2H4=C2H4Cl2+2CuCl，每生成1molC2H4Cl2轉移2mol電子，結合過程Ⅱ中發生的反應，則理論上每生成1molCH3OH，可得到2molC2H4Cl2，C選項錯誤；
D．由分析可知，過程Ⅳ中的反應是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl，D選項正確；
答案選C。
一卷搞定系列答案
名校作業本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應，經測定所得溶液含有16.7g溶質。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質的量___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2= CH2
CH2=CH2+Br2
Br2CH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_______層（填“上”、“下”）；
（4）若產物中有少量副產物乙醚．可用_____________的方法除去。
（5）下列關于裝置的說法正確的是___________________________；
a．圖中儀器a的側面導管有利于液體順利滴落
b．B的長導管可防止反應出現堵塞情況
c．B有防倒吸作用
（6）以1，2—二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2—二溴乙烷通過（ ① ）反應制得（ ② ），②通過（ ③ ）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________（填反應類型）
②________________（填該物質的電子式）
③______________（填反應類型）寫出第一步的化學方程式_________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B.非標準狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L
C.標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量都約為1 mol
D.標準狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L
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【題目】在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質的量之比是__________，一氧化碳的體積分數是__________，一氧化碳的質量分數是__________，碳原子和氧原子個數比是__________，混合氣體的平均相對分子質量是__________，密度是__________g·L－1。
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【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：
已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。
（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應方程式_________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）為了除去Fe3+，需加入物質Y_________（填化學式）調節溶液的pH值為___________。
（4）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。
（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質量為________g。
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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是( )
A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發進行
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【題目】1個某種氯原子的質量是a g，1個12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
①該氯原子的相對原子質量為12a/b ②m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol ③該氯原子的摩爾質量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子數為17 mol
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【題目】下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液變為黃色 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先產生白色沉淀，然后產生藍色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 2NO2(g) |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化為乙二酸 |
A. A B. B C. C D. D
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