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用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A．標準狀況下，22.4L H₂O含有的分子數為1 N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 N_A

C．常溫常壓下，1 N_A個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol / L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-物質的量濃度為1 mol / L

考查物質的量的有關計算。標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項A不正確；1.06g Na₂CO₃是0.01mol，所以含有0.02mol鈉離子，選項B正確；選項C不正確，因為不是在標準狀況下；根據氯化鎂的化學式可知，0.5mol / L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-物質的量濃度為0.5mol/L×2＝1 mol / L，選項D正確，答案選BD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．1 mol H₂O的質量為18g/mol

B．CH₄的摩爾質量為16g

C．3.01×10²³個CO₂分子的質量為22g

D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將一定質量的Mg-Al合金投入500 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L^-1 NaOH溶液至過量，生成的沉淀質量與加入的NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

求: （1)原合金中Mg、Al質量各多少克? Mg         g ， Al           g。
(2）b-c段反應的離子方程式為
(3) HCl物質的量濃度               mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）現有13克的粗鋅（含雜質）與足量的稀HCl完全反應（雜質不與酸反應），生成標準狀況下的H₂2.24L求：
⑴生成ZnCl₂的物質的量；
⑵粗鋅中含鋅的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．1 mol H₂O的質量為18g/mol

B．CH₄的摩爾質量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g

D．標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測得其含水2.8%、含K₂CO₃37.3%,取1g該樣品投入25ml 2mol/L 的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體

A．1g

B．3.725g

C．0.797g

D．2.836g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^－¹，下列說法中一定正確的是（）

A．3.4gNH₃含共價鍵的數目約為0.2×6.02×10²³個

B．l L 0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×10²³個CO₃²^－

C．標準狀況下，22.4 L SO₂與11.2 L O₂，混合充分反應，可得6.02×10²³個SO₃分子

D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的濃硝酸中，充分反應后轉移0.2×6.02×10²³個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L（標準狀況）CO₂通入100mL 3mol·L^-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO₂過程中溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（）

A．a =3.36時，CO₂+2OH^- = CO

+H₂O

B．a =4.48時，2CO₂+3OH^- =CO

+HCO

+H₂O

C．a =6.72時，CO₂+OH^- =HCO

D．a =8.96時，3CO₂+4OH^- = CO

+2HCO

+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（N元素被還原為NH₄⁺）。在反應結束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。

（1）圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發生反應的離子方程式為：                     。
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為          。上述現象說明溶液中          離子結合OH^-的能力最弱。
（3）B與A的差值為            mol。
（4）B對應的沉淀量為            mol，C對應的溶液體積為             mL。

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