Question

（8分）將一定質量的Mg-Al合金投入500 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L^-1 NaOH溶液至過量，生成的沉淀質量與加入的NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

求: （1)原合金中Mg、Al質量各多少克? Mg         g ， Al           g。
(2）b-c段反應的離子方程式為                                         
(3) HCl物質的量濃度               mol/L

Answer 1

（1)2.4g  8.1g (2）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O  (3)1.8

向溶液中滴加NaOH溶液過程中所涉及反應為：
①H^＋＋OH^－=H₂O  ②Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂   ③ Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃
③Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
（1）由Mg～Mg(OH)₂可知鋁粉的質量為：=2.4 g
Al～Al(OH)₃可知鋁粉質量為：=8.1g
（2）在b點時溶液呈中性，酸提供的氫離子與堿提供的氫氧根離子的物質的量相等，則鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）×0.5=0.18×5，即c（HCl）=1.8 mol/L