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將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂通入100mL 3mol·L^-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO₂過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

A．a =3.36時，CO₂+2OH^- = CO

+H₂O

B．a =4.48時，2CO₂+3OH^- =CO

+HCO

+H₂O

C．a =6.72時，CO₂+OH^- =HCO

D．a =8.96時，3CO₂+4OH^- = CO

+2HCO

+H₂O

將CO₂通入NaOH溶液依兩者的物質(zhì)的量的比例不同可發(fā)生的反應(yīng)為：
①1：2：CO₂+2OH^- = CO

+H₂O（堿液過量）
②1：1：CO₂+OH^- =HCO

（CO₂過量）
而題目所給NaOH的物質(zhì)的量為0.3 mol，當(dāng)CO₂小于0.15 mol時，發(fā)生反應(yīng)①，大于0.3 mol時，發(fā)生反應(yīng)②，故答案為D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若ag CO₂含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）

A．a(chǎn)b/28

B．a(chǎn)b/14

C．28/b

D．44b/a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為1 N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

C．常溫常壓下，1 N_A個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol / L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-物質(zhì)的量濃度為1 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，23g NO₂含有N_A個氧原子

B．1 L pH=1的鹽酸溶液中，含有0.1N_A個HCl分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH₃OH含有N_A個CH₃OH分子

D．0.5 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
簡要回答下列問題：
（1）量取所需濃硫酸的體積為_____________mL。
（2）如果實驗室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，應(yīng)選用_________mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，使結(jié)果濃度_______（填“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）下面是某學(xué)生的操作過程：
a.檢查容量瓶是否漏水；
b.用(2)中選擇的量筒量取濃硫酸；
c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm；
f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g.在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正(有幾項填幾項，若空格不夠可以補加)。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題